《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第2课时氧化剂和还原剂)

《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第2课时氧化剂和还原剂) 第一部分内容：素养目标 1.通过对氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念的学习,体现变化观念的核心素养。 2.通过对常见氧化剂和还原剂的了解,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。 3.从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性,理解模型认知的核心素养。 4.通过对氧化还原反应的基本规律及其相关应用的了解,体现变化观念与平衡思想的核心素养。 ... ... ... 氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫 1.化学反应与元素化合价变化的关系 从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 氧化还原反应过程中有元素化合价的变化。 2.氧化还原反应的特征、实质。特征是反应过程中有元素化合价的变化;实质是存在电子转移。 3.化合价与得失电子的关系 化合价升高——被氧化——失去电子 化合价降低——被还原——得到电子 ... ... ... 氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习 一、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价 降低的反应物称为氧化剂。 (2)还原剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价 升高的反应物称为还原剂。 2.常见氧化剂和还原剂  二、氧化性和还原性 1.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 【微思考】同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?  ... ... ... 氧化还原反应PPT，第四部分内容：自主测试 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属单质只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂。 (　　) (2)反应中,某元素化合价升高,表现还原性。 (　　) (3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多,所以还原性:Al>Na。 (　　) (4)难失电子的物质一定易得电子。 (　　) 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2.工业上利用铝热反应焊接钢轨,反应方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是(　　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂  D.既不是氧化剂又不是还原剂 答案:A 解析:在上述反应中,铝的化合价从0价变成+3价,发生的是氧化反应,Al做还原剂,Fe2O3中的铁元素从+3价变成0价,做氧化剂。 3.下列物质中只有还原性的是(　　) A.HClO   B.Na   C.CO2  D.N2O5 答案:B 解析:单质Na的化合价只能升高,只具有还原性。 ... ... ... 氧化还原反应PPT，第五部分内容：探究 氧化还原反应各概念间的关系 问题探究 分析以下反应,探究以下问题: (1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗? 提示:同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。 (2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。 提示:在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。 知识归纳 氧化还原反应各概念间的关系 记忆口诀:升失氧,还原剂;降得还,氧化剂。 方法规律氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应的方向判断 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据元素活动性顺序判断 ①根据金属活动性顺序。 ②根据非金属活动性顺序。 典例剖析 例1根据下列实验事实,判断微粒氧化性强弱顺序正确的是(　　) ①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反应为2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2 ②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黄色,反应为2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 ③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反应为2KMnO4+16HCl(浓) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 答案:C ... ... ... 氧化还原反应PPT，第六部分内容：随堂检测 1.在反应CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是(　　) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1 答案:A 解析:在该反应中只有碳元素的化合价发生了变化,根据题意3 mol C发生反应时,2 mol C由0价变成-1价,得电子,做氧化剂;1 mol C由0价变成+2价,失电子,做还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。 2.下列叙述正确的是(　　) A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子数越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂 D.物质失电子的反应为还原反应 答案:A 解析:氧化性的强弱是由得电子能力决定的,与得电子数的多少无关,B不正确;阳离子也可失电子,如Fe2+失电子生成Fe3+,C不正确;物质失电子的反应为氧化反应,D不正确。 3.下列粒子中,只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Cu2+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 答案:C 解析:元素在最高价态时只有氧化性。S2-处于最低价态,Fe2+处于中间价态,Cu2+处于最高价态,S处于中间价态,H+处于最高价态,Na+处于最高价态,Mg处于最低价态,所以选C。 4.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化还原反应能发生的是(　　) A.2NaW+Z2 2NaZ+W2 B.2NaX+Z2 2NaZ+X2 C.2NaX+Y2 X2+2NaY D.2NaZ+X2 2NaX+Z2 答案:D 解析:假设各化学方程式均正确,找出氧化剂和氧化产物,根据氧化性氧化剂>氧化产物,得出氧化能力大小关系,再与题目中所给出的大小关系对比,若符合,则正确。 ... ... ... 关键词：鲁科版高中化学必修一PPT课件免费下载，氧化还原反应PPT下载，元素与物质世界PPT下载，氧化剂和还原剂PPT下载，.PPT格式；