《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)

《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 ... ... ... 化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应限度 知识梳理 1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下_____________ 和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“       ”。 (2)特征 双向性 双同性 共存性 2.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当        反应进行到一定程度时，________________与________________相等，反应物的浓度与生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的__________，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大__________。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的__________。 判断正误 (1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(　　) (2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(　　) (3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(　　) (4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　) (5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　) 理解应用 1.将2 mol SO2和1 mol O2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素18  8O的氧气，则最终18  8O存在于哪些物质中？为什么？ 提示18  8O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含18  8O的氧气参与反应生成含18  8O的三氧化硫，同时含18  8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有18  8O。 2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)    2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)      2HI(g)， (1)混合气体的总的物质的量不再改变 (2)混合气体的压强不再改变 (3)混合气体的密度不再改变 (4)混合气体的平均相对分子质量不再改变 其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。 归纳总结 化学平衡状态的判断依据 (1)直接判断依据 (2)间接判断依据 以mA(g)＋nB(g)        pC(g)＋qD(g)为例 跟踪强化 1.反应CO(g)＋H2O(g) 高温 CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充 入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于 A.CO      B.H2O C.CO2　CO  D.CO　H2O　CO2 2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是 A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变 3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)　C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A.①②⑤   B.②③⑤ C.②③⑥   D.①③⑥ ... ... ... 化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02化学反应条件的控制 理解应用 1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。 ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气 2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。 (1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 (2)步骤②中“加压”可以加快反应速率 (3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 (4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件 (5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 (6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 跟踪强化 1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应” A.①②③   B.②③④ C.①③④   D.①②③④ 2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。 (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。 (2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：__________________________。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。 (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。 (7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化，这是因为：__________________。 关键词：人教版高中化学必修二PPT课件免费下载，化学反应与能量PPT下载，化学反应的限度化学反应条件的控制PPT下载，化学反应的速率与限度PPT下载，.PPT格式；