人教版（2019）化学必修第一册《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT
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《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT
第一部分内容：目标与素养：
1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。(宏观辨识与微观探析)
2.了解常见的氧化剂、还原剂。(宏观辨识)3.了解氧化还原反应的应用。(科学态度与社会责任)
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氧化剂和还原剂PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、氧化剂和还原剂
1．概念
(1)氧化剂：在反应中_______________ 的物质。
(2)还原剂：在反应中_______________ 的物质。
2．联系
3．常见氧化剂和还原剂
微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：
①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
二、氧化性和还原性
1．氧化性和还原性
(1)氧化性：表示氧化剂_______能力强弱的性质。
(2)还原性：表示还原剂_______强弱的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、生产生活中的氧化还原反应
1．积极作用：金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作用等。
2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐坏、钢铁的锈蚀等。
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氧化剂和还原剂PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
物质氧化性、还原性强弱的比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化剂＋还原剂�D→还原被还原产物＋氧化被氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2．根据金属的活动性顺序判断
3．根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
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氧化剂和还原剂PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( )
A．既是氧化产物又是还原产物
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
A [反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。]
2．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C=====高温2CO
C．2Fe2O3＋3C=====高温4Fe＋3CO2↑
D．CuO＋CO=====△Cu＋CO2
B [选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作为氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。]
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